Oxígeno, componente activo del aire

REACCIONES DE OXÍGENO

El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta Tierra, constituye aproximadamente el 50% en masa de la corteza terrestre y forma el 21% en volumen de la atmósfera; es componente activo del aire, se encuentra presente en el agua y como óxidos con otros elementos. Reacciona tanto con metales como con no metales y, entre los no metales es el segundo en reactividad química, después del flúor.

Todo fenómeno químico puede ser representado a través de una ecuación química , que nos muestra los cambios que se llevan a cabo, así podemos describir las variaciones que se realizan cuando se oxidan los elementos metálicos y no metálicos en presencia de oxígeno y con el auxilio de la energía calorífica.

REACCIONES DE ÓXIDO CON AGUA

Después de la formación de los óxidos correspondientes tanto metálicos como no metálicos, es factible combinarlos con agua para formar nuevos compuestos. En el caso de los óxidos metálicos cuando interactúan con agua forman hidróxidos.

Los óxidos no metálicos en presencia de agua forman ácidos del tipo oxiácido.

REGLAS DE NOMENCLATURA

La nomenclatura química es un conjunto de reglas que se aplican para nombrar y representar con símbolos y fórmulas a los elementos y compuestos químicos. Actualmente se aceptan tres sistemas de nomenclatura donde se agrupan y nombran a los compuestos inorgánicos:

• Sistema de nomenclatura estequimétrico ó sistemático de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, (IUPAC).
• Sistema de nomenclatura funcional, clásico ó tradicional.
• Sistema de nomenclatura Stock.

Para nombrar óxidos metálicos: 

Resultan de la combinación del oxígeno con metales y al reaccionar con el agua producen bases.

Nomenclatura Stock

Se nombra con la palabra genérica óxido seguido de la preposición de enseguida el nombre del metal con el que se combinó, por ejemplo: óxido de calcio.

Nomenclatura clásica ó tradicional

Estos mismos compuestos se pueden nombrar con la palabra genérica óxido seguida del nombre del metal con el sufijo oso para el valor menor de la valencia y con el sufijo ico cuando el valor de su valencia es mayor, por ejemplo:

Nomenclatura IUPAC

La IUPAC determina que estos compuestos se nombran a partir de la cantidad de elementos que los constituyen, por ejemplo:

NiO se nombra Monóxido de níquel y el Ni2O3 Trióxido de diníquel

Para nombrar óxidos ácidos:

Son combinaciones del oxígeno con un no metal y al reaccionar con agua producen ácidos del tipo oxiácido.

Nomenclatura Stock

Nomenclatura clásica ó tradicional

Cuando el no metal presenta más de dos valencias como es el caso del cloro se conservan los sufijos de la regla anterior y se utilizan además: el prefijo hipo proveniente del griego "hypo" que significa inferior o debajo, y el prefijo hiper o per del griego "hyper" que significa mayor o superior, por ejemplo:

 

Nomenclatura IUPAC

Dependiendo del número de valencias que presente el no metal, por ejemplo el carbono tiene dos valencias positivas 2+ y 4+, cuando actúa con el número de valencia 2+ al combinarse con el oxígeno 2-, se forma el monóxido de carbono, como se aprecia en la siguiente representación:

Cuando la combinación se lleva a cabo con la valencia 4+, resulta:

Para nombrar hidróxidos:

Nomenclatura Stock

Nomenclatura clásica ó tradicional

Nomenclatura IUPAC

Para nombrar ácidos:

Nomenclatura Stock

 

Nomenclatura clásica ó tradicional

 

Nomenclatura IUPAC

Para nombrar hidrácidos:

Nomenclatura Stock

 

Nomenclatura tradicional e IUAPAC

EJERCICIOS

 EJERCICIO 1:

Co+O            Ca₂O₂   Óxido de Calcio (II)

Ca+O           Co₂O₃    Óxido de Cobalto (III)

 K+O             K₂O       Óxido de Potasio

Al+O             Al₂O₃     Óxido de Aluminio (III)

Cu+O           Cu₂O      Óxido de cobre (I)

Cu+O           Cu₂O₂    Óxido de cobre (II)

EJERCICIO 2:

Hidróxido (OH)-	Metal	Fórmula	Nombre
(OH)-	Li1+	LiOH	Hidróxido de litio
	Ca2+	Ca(OH)2	Hidróxido de calcio
	Al3+	Al(OH3)	Hidróxido de aluminio

EJERCICIO 3:

N2O5	Anhídrido nítrico	Óxido de nitrógeno (V)	Pentaóxido de dinitrogeno
FeO	Oxido ferroso	Óxido de hierro (II)	Monóxido de fierro
HClO	Monoxoclorato de hidrogeno	Clorato (I) de hidrogeno	Acido hipocloroso
Al2O3	Oxido alumínico	Oxido de aluminio	Trióxido de dialuminio
Co2O3	Oxido cobaltico	Oxido de cobalto (III)	Trióxido de dicobalto

H2SO4	Acido sulfúrico	Sulfato (VI) de hidrogeno	Teraoxosulfato(VI) de hidrogeno
Na2O	Oxido sódico	Oxido de disodio
Ba(OH)2	Hidróxido barico	Hidróxido de bario	Hidróxido de bario
I2O5	Anhidrico yodico	Oxido de yodo (V)	Pentaoxido de diyodo
HBr	Acido bromhídrico	Bromuro de hidrogeno

EJERCICIO 4:

a. CaCl₂ + K₂SO₃ CaSO₃ + 2KCl


b. CaCl + K₂SO₃ CaSO₃ + KCl 

  

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Óxido de zinc + ácido fosfórico  fosfato de zinc + agua

 
a. 3ZnO +  H₃PO₄3 ZnPO₄  +  H₂O


b. 3ZnO +  2H₃PO₄Zn₃(PO₄)₂  + 3H₂O

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2.- Escribe la letra de la fórmula correcta del producto que se forma en cada reacción.

        

2ba + O₂ à 2BaO

Br₂O + H₂O à 2HBrO

FeO + H₂O à Fe(OH)₂