viernes, 8 de noviembre de 2013

Enlace iónico




Redes cristalinas
Un cristal es una disposición simétrica de átomos, iones o moléculas dispuestos en un modelo tridimensional repetitivo. Sí los centros de las unidades materiales se reemplazan por puntos, el sistema de puntos resultantes se llama una reticulado o res espacial o red cristalina. Utilizando una red de líneas que unen los puntos de retículo, una red cristalina puede dividirse en parte idénticas llamadas celdas unitarias. Teóricamente una red cristalina puede reproducirse apilando en tres dimensiones sus celdas unitarias. Los tipos mas sencillos de celdas unitarias son las celdas unitarias cúbicas. Es posible tener puntos en posiciones diferentes de las esquinas de las celdas unitarias. En la celda unitaria cúbica centrada en el cuerpo, un punto se halla en el centro de la celda. En la celda unitaria cúbica centrada en las caras un punto se halla en el centro de cada cara de la celda.
Los cristales están formados por átomos, iones y moléculas. Podemos clasificar a los cristales en cuatro tipos de acuerdo a la clase de partículas que forman el cristal y a las fuerzas que las mantienen juntas.
Las redes cristalinas, los átomos ocupan posiciones del retículo y están unidos por una red de enlaces covalentes. Todo el cristal puede considerarse como una molécula gigante. El diamante es un ejemplo de este tipo de cristal. Los materiales de este tipo tienen puntos de fusión elevados y son extremamente duros debido al gran número de enlaces covalentes que tendrían que romper para destruirse la estructura cristalina.
Ejemplos de redes cristalinas.

Solvatación: La solvatación es un proceso que consiste en la atracción y agrupación de las moléculas que conforman un disolvente, o en el caso del soluto, sus iones. Cuando se disuelven los iones de un disolvente, éstos se separan y se rodean de las moléculas que forman el disolvente. Cuanto mayor es el tamaño del ion, mayor será el número de moléculas capaces de rodear a éste, por lo que se dice que el ion se encuentra mayormente solvatado.

jueves, 7 de noviembre de 2013

Oxígeno, componente activo del aire

REACCIONES DE OXÍGENO
El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta Tierra, constituye aproximadamente el 50% en masa de la corteza terrestre y forma el 21% en volumen de la atmósfera; es componente activo del aire, se encuentra presente en el agua y como óxidos con otros elementos. Reacciona tanto con metales como con no metales y, entre los no metales es el segundo en reactividad química, después del flúor.

Todo fenómeno químico puede ser representado a través de una ecuación química , que nos muestra los cambios que se llevan a cabo, así podemos describir las variaciones que se realizan cuando se oxidan los elementos metálicos no metálicos en presencia de oxígeno y con el auxilio de la energía calorífica.

REACCIONES DE ÓXIDO CON AGUA
Después de la formación de los óxidos correspondientes tanto metálicos como no metálicos, es factible combinarlos con agua para formar nuevos compuestos. En el caso de los óxidos metálicos cuando interactúan con agua forman hidróxidos.
Los óxidos no metálicos en presencia de agua forman ácidos del tipo oxiácido.
REGLAS DE NOMENCLATURA
La nomenclatura química es un conjunto de reglas que se aplican para nombrar y representar con símbolos y fórmulas a los elementos y compuestos químicos. Actualmente se aceptan tres sistemas de nomenclatura donde se agrupan y nombran a los compuestos inorgánicos:
  • Sistema de nomenclatura estequimétrico ó sistemático de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, (IUPAC).
  • Sistema de nomenclatura funcional, clásico ó tradicional.
  • Sistema de nomenclatura Stock.

Para nombrar óxidos metálicos: 
Resultan de la combinación del oxígeno con metales y al reaccionar con el agua producen bases.
Nomenclatura Stock

Se nombra con la palabra genérica óxido seguido de la preposición de enseguida el nombre del metal con el que se combinó, por ejemplo: óxido de calcio.

Nomenclatura clásica ó tradicional

Estos mismos compuestos se pueden nombrar con la palabra genérica óxido seguida del nombre del metal con el sufijo oso para el valor menor de la valencia y con el sufijo ico cuando el valor de su valencia es mayor, por ejemplo:
Nomenclatura IUPAC

La IUPAC determina que estos compuestos se nombran a partir de la cantidad de elementos que los constituyen, por ejemplo:


NiO se nombra Monóxido de níquel y el Ni2O3 Trióxido de diníquel
Para nombrar óxidos ácidos:
Son combinaciones del oxígeno con un no metal y al reaccionar con agua producen ácidos del tipo oxiácido.
Nomenclatura Stock

Nomenclatura clásica ó tradicional
Cuando el no metal presenta más de dos valencias como es el caso del cloro se conservan los sufijos de la regla anterior y se utilizan además: el prefijo hipo proveniente del griego "hypo" que significa inferior o debajo, y el prefijo hiper o per del griego "hyper" que significa mayor o superior, por ejemplo:
 

Nomenclatura IUPAC
Dependiendo del número de valencias que presente el no metal, por ejemplo el carbono tiene dos valencias positivas 2+ y 4+, cuando actúa con el número de valencia 2+ al combinarse con el oxígeno 2-, se forma el monóxido de carbono, como se aprecia en la siguiente representación:
Cuando la combinación se lleva a cabo con la valencia 4+, resulta:
Para nombrar hidróxidos:
Nomenclatura Stock


Nomenclatura clásica ó tradicional
Nomenclatura IUPAC

Para nombrar ácidos:

Nomenclatura Stock
 
Nomenclatura clásica ó tradicional
 
Nomenclatura IUPAC

Para nombrar hidrácidos:
Nomenclatura Stock
 
Nomenclatura tradicional e IUAPAC

EJERCICIOS

 EJERCICIO 1:

Co+O            Ca2O2   Óxido de Calcio (II)

Ca+O           Co2O3    Óxido de Cobalto (III)

 K+O             K2O       Óxido de Potasio

Al+O             Al2O3     Óxido de Aluminio (III)

Cu+O           Cu2O      Óxido de cobre (I)

Cu+O           Cu2O2    Óxido de cobre (II)




EJERCICIO 2:


Hidróxido
(OH)-
Metal
Fórmula
Nombre



(OH)-
Li1+
LiOH
Hidróxido de litio
Ca2+
Ca(OH)2
Hidróxido de calcio
Al3+
Al(OH3)
Hidróxido de aluminio


EJERCICIO 3:


N2O5
Anhídrido nítrico
Óxido de nitrógeno (V)
Pentaóxido de dinitrogeno

FeO
Oxido ferroso
Óxido de hierro (II)
Monóxido de fierro


HClO
Monoxoclorato de hidrogeno
Clorato (I) de hidrogeno
Acido hipocloroso

Al2O3
Oxido alumínico
Oxido de aluminio
Trióxido de dialuminio

Co2O3
Oxido cobaltico
Oxido de cobalto (III)
Trióxido de dicobalto




H2SO4
Acido sulfúrico
Sulfato (VI) de hidrogeno
Teraoxosulfato(VI) de hidrogeno

Na2O
Oxido sódico
Oxido de disodio


Ba(OH)2
Hidróxido barico
Hidróxido de bario
Hidróxido de bario

I2O5
Anhidrico yodico
Oxido de yodo (V)
Pentaoxido de diyodo

HBr
Acido bromhídrico
Bromuro de hidrogeno


EJERCICIO 4:
a. CaCl2 + K2SO3http://portalacademico.cch.unam.mx/materiales/al/cont/exp/qui/qui1/u2/oxigeno/img/fle.png CaSO3 + 2KCl


b. CaCl + K
2SO3http://portalacademico.cch.unam.mx/materiales/al/cont/exp/qui/qui1/u2/oxigeno/img/fle.png CaSO3 + KCl 
  
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Óxido de zinc + ácido fosfórico http://portalacademico.cch.unam.mx/materiales/al/cont/exp/qui/qui1/u2/oxigeno/img/fle.png fosfato de zinc + agua
 
a. 3ZnO +  H
3PO4http://portalacademico.cch.unam.mx/materiales/al/cont/exp/qui/qui1/u2/oxigeno/img/fle.png3 ZnPO4  +  H2O


b. 3ZnO +  2H
3PO4http://portalacademico.cch.unam.mx/materiales/al/cont/exp/qui/qui1/u2/oxigeno/img/fle.pngZn3(PO4)2  + 3H2O

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2.- Escribe la letra de la fórmula correcta del producto que se forma en cada reacción.
        
2ba + O2 à 2BaO
Br2O + H2O à 2HBrO
FeO + H2O à Fe(OH)2